Hòa tan hoàn toàn 16 gam Fe2O3 bằng dung dịch HCl 3M vừa đủ thì thu được dung dịch A. a. Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng. b. Tính nồng độ mol của chất trong dung dịch A. Giả thiết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể. c. Lượng HCl trên hòa tan vừa đủ 19,5 gam một kim loại hóa trị II. Hãy cho biết tên và kí hiệu hóa học của kim loại này. (Cho biết: Ca = 40; Mg = 24; Ba = 137; Zn = 65; Fe = 56; O = 16; H = 1; Cl = 35,5)

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 `Fe_2O_3 + 6HCl -> 2FeCl_3 + 3H_2O`

a) `n_{Fe_2O_3} = 16/160 = 0,1` (mol)

`n_{HCl} = 6n_{Fe_2O_3} = 0,6` (mol)

`->` `V_{HCl} = (0,6)/3 = 0,2` (lít)

b) `n_{FeCl_3} = 2n_{Fe_2O_3} = 0,2` (mol)

`->` `C_{M_{FeCl_3}} = (0,2)/(0,2) = 1` (`M`)

c) gọi kim loại đó là `M`

`M + 2HCl -> MCl_2 + H_2`

`n_{M} = 1/2 n_{HCl} = 1/2 .0,6 = 0,3` (mol)

`->` `m_{M} = 0,3.M_M = 19,5`

`->` `M_M = 65` (`Zn`)

vậy kim loại cần tìm là kẽm , KHHH: `Zn`

Giải thích các bước giải:

`a)`

`n_(Fe_2O_3)=16/(160)=0,1(mol)`

`Fe_2O_3+6HCl->2FeCl_3+3H_2O`

`0,1->0,6->0,2->0,3`

`->V_(HCl)=(0,6)/3=0,2(l)`

`b)`

`C_(M\ FeCl_3)=(0,2)/(0,2)=1(M)`

`c)`

Gọi kim loại đó là `R`

`R+2HCl->RCl_2+H_2`

`TPT:n_(R)=1/2 n_(HCl)=0,3(mol)`

`->M_(R)=(19,5)/(0,3)=65(g//mol)`

`->R:Zn`