Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 16,4 g hỗn hợp gồm Al và Fe vào dung dịch H2SO4 2M thu được 17,353 lít khí H2 (dkc) a/ Tính thể tích dung dịch H2SO4 tối thiểu cần dùng b/ Tính khối lượng và phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu Câu 2: Hòa tan 6g Cu, Al, Fe vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl 10% (D=1,05g/ml) ta thu được 3,099 lít H2 đktc và 1,85g chất rắn không tan. a/ Tính khối lượng muối thu được và tính thể tích HCl cần dùng b/ Xác định khối lượng và phần trăm các chất có trong hỗn hợp

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 câu 1:

`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

a) `n_{H_2} = (17,353)/(24,79) = 0,7` (mol)

`n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,7` (mol)

`->` `V_{H_2SO_4} = (0,7)/2 = 0,35` (lít) `=350` (ml)

b) gọi số mol `Al`, `Fe` là `x`,`y`

`->` `27x + 56y = 16,4` (`1`)

`n_{H_2} = 1,5n_{Al} + n_{Fe} = 1,5x + y = 0,7` (`2`)

giải (`1`), (`2`) ta được

`x=0,4`, `y = 0,1`

`->` `m_{Al} = 0,4.27 = 10,8` (g)

`m_{Fe} = 16,4-10,8 = 5,6` (g)

`%m_{Al} = (10,8)/(16,4) .100 ≈ 65,85%`

`%m_{Fe} = 100% - 65,85% = 34,15%`

câu 2:

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

a) `n_{H_2} = (3,099)/(24,79) ≈ 0,125` (mol)

`m_{Cu} = 1,85` (g)

`->` `n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,25` (mol)

`->` `m_{m uối} = m_{KL} + m_{HCl} - m_{Cu} - m_{H_2}`

` = 6 + 0,25.36,5 - 1,85 - 0,125.2 = 13,025` (g)

`C_{M_{HCl}} = (10.D.C%)/(M_{HCl}) = (10.1,05.10)/(36,5) ≈ 2,88` (`M`)

b) gọi số mol `Al`, `Fe` là `x`, `y`

`->` `27x+56y = 6-1,85 = 4,15` (`1`)

`n_{H_2} = 1,5n_{Al} + n_{Fe} = 1,5x + y = 0,125` (`2`)

giải (`1`), (`2`) ta được

`x = 0,05`, `y = 0,05` 

`->` `m_{Al} = 0,05.27 = 1,35`

`m_{Fe} = 6-1,35 - 1,85 = 2,8`

`%m_{Al} = (1,35)/(6) .100 = 22,5%`

`%m_{Fe} = (2,8)/6 .100 ≈ 46,67%`

`%m_{Cu} = 100% - 22,5% - 46,67% = 30,83%`

`1)`

`a)`

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

`n_{H_2}=n_{H_2SO_4}={17,353}/{24,79}=0,7(mol)`

`V_{dd\ H_2SO_4}={0,7}/2=0,35(L)=350(mL)`

`b)`

`Hh:Al:x(mol);Fe:y(mol)`

`27x+56y=16,4(1)`

`n_{H_2}=1,5x+y=0,7(2)`

`(1)(2)->x=0,4;y=0,1`

`m_{Al}=0,4.27=10,8(g)`

`m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)`

`\%m_{Al}={10,8}/{16,4}.100\%=65,85\%`

`\%m_{Fe}=100-65,85=34,15\%`

`2)`

`a)`

`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`n_{H_2}={3,099}/{24,79}=0,125(mol)`

`n_{HCl}=2n_{H_2}=0,25(mol)`

`->m_{dd\ HCl}={0,25.36,5}/{10\%}=91,25(g)`

`V_{dd\ HCl}={91,25}/{1,05}=86,9(mL)`

BTKL: `m_{m u o i}=6+0,25.36,5-0,125.2-1,85=13,025(g)`

`b)`

`m_{Cu}=m_{k\ tan}=1,85(g)`

`\%m_{Cu}={1,85}/{6}.100\%=30,83\%`

`Hh:Al:x(mol);Fe:y(mol)`

`->27x+56y=6-1,85=4,15(1)`

`n_{H_2}=1,5x+y=0,125(2)`

`(1)(2)->x=0,05;y=0,05`

`m_{Al}=0,05.27=1,35(g);m_{Fe}=0,05.56=2,8(g)`

`\%m_{Al}={1,35}/{6}.100\%=22,5\%`

`\%m_{Fe}=100-22,5-30,83=46,67\%`