Dùng pp hoá học hãy tách hỗn hợp al fe cu

- Hoàn tan hỗn hợp vào dd `NaOH` dư, thu được phần nước lọc là `NaAlO_2, NaOH` dư và phần rắn không tan: `Fe, Cu`

`Al + H_2O + NaOH -> NaAlO_2 + 3/2H_2`

- Sục `CO_2` đến dư vào nước lọc, sau phản ứng lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi, thu được `Al_2O_3`

`NaAlO_2 + CO_2 + 2H_2O -> Al(OH)_3 + NaHCO_3`

`CO_2 + NaOH -> NaHCO_3`

`2Al(OH)_3 \overset(t^°)(->) Al_2O_3 + 3H_2O`

- Đpnc `Al_2O_3` với xúc tác Crilolit thu được `Al`

`2Al_2O_3 \overset(đpcn, criolit)(->) 4Al + 3O_2`

- Hòa tan 2 chất rắn còn lại vào dd `HCl` dư, lọc lấy chất rắn không phản ứng thu được `Cu.` Cô cạn dung dịch, thu được `FeCl_2` khan

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

- Cho `FeCl_2` khan vào dd `KOH` dư, lọc lấy kết tủa, nung ở điều kiện có không khí thu được `Fe_2O_3`

`2KOH + FeCl_2 -> Fe(OH)_2 + 2KCl`

`4Fe(OH)_2 + O_2 \overset(t^°)(->) 2Fe_2O_3 + 4H_2O`

- Dẫn luồng khí `H_2` dư, nung nóng thu được `Fe`

`Fe_2O_3 + 3H_2 \overset(t^°)(->) 2Fe + 3H_2O`

Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch `H_2SO_4` đặc nguội, phần dd thu được đem điện phân dung dịch thu được rắn Cu.

`Cu+2H_2SO_4->CuSO_4+SO_2+2H_2O`

`2CuSO_4+2H_2O` $\xrightarrow{đpdd}$ `2Cu+O_2+2H_2SO_4`

Phần rắn không tan gồm Al,Fe cho vào dd NaOH dư, lọc rắn sau phản ứng thu được Fe.

`2Al+2NaOH+2H_2O->2NaAlO_2+3H_2`

Sục khí `CO_2` đến dư vào phần dd, lọc tủa đem nung, lọc rắn đem điện phân nóng chảy thu được Al.

`CO_2+NaOH->NaHCO_3`

`NaAlO_2+CO_2+2H_2O->Al(OH)_3+NaHCO_3`

`2Al(OH)_3` $\xrightarrow{t^o}$ `Al_2O_3+3H_2O`

`2Al_2O_3` $\xrightarrow{dpnc,Na_3AlF_6}$ `4Al+3O_2`