Cho 14,5 hỗn hợp 2 kim loại Zn,Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 3,36 l khí (điều kiện tiêu chuẩn )

A,viết phương trình hóa học

b tính nồng độ phần trăm theo khối lượng của hỗn hợp kim loại trên

a)

`Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`

b)`n_{H_2} = {3,36}/{22,4} = 0,15` mol

`n_{Zn} = n_{H_2} = 0,15` mol

`%m_{Zn} = {0,15 . 65}/{14,5} . 100% ~~ 67,241%`

`%m_{Cu} = 100% - 67,241% = 32,759%`

`n_(H_2)=V/(22,4)=(3,36)/(22,4)=0,15(mol)`

`a)  PTHH:`

`Cu+HCl->` không phản ứng

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

`b)` Sửa: Tính nồng độ phần trăm `->` tính phần trăm khối lượng

Theo pt: `n_(Zn)=n_(H_2)=0,15(mol)`

`m_(Zn)=n.M=0,15.65=9,75(g)`

`->  %m_(Zn)=m_(Zn)/m_(hh).100%=(9,75)/(14,5).100%~~67,24%`

`->  %m_(Cu)=100%-%m_(Zn)=100-67,24=32,76%`