Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau: a)Lần lượt đốt cháy dây Fe, mẩu Na, dây Mg, bột Al trong bình chứa khí oxi b)Lần lượt đốt cháy dây Fe, mẩu Na trong bình chứa khí clo c)Đốt cháy hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh d)Cho dây nhôm vào dung dịch NaOH e)Cho dây nhôm, đinh sắt lần lượt vào dung dịch CuSO4 f)Cho mẫu dây đồng, dây kẽm lần lượt vào dung dịch AgNO3 g)Cho lá nhôm vào dung dịch axit HCl h)Cho dây sắt vào dung dịch H2SO4 loãng i)Dẫn khí clo vào cốc nước sau đó cho thêm vào 1 mẫu quỳ tím

Đáp án:

a)

_ Đốt Fe: Fe cháy sáng, tạo chất rắn đen rơi xuống

$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^0} Fe_3O_4$

_ Đốt Na: Na cháy ngọn lửa màu vàng

$4Na + O_2 \xrightarrow{t^0} 2Na_2O$

_ Đốt Mg: dây KL cháy loé sáng, ánh sáng chói

$2Mg + O_2 \xrightarrow{t^0} 2MgO$

_ Đốt Al: Al cháy sáng mạnh tạo chất rắn trắng

$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^0} 2Al_2O_3$

b) KL cháy tạo khói trắng

$2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t^0} 2FeCl_3$

$2Na + Cl_2 \xrightarrow{t^0} 2NaCl$

c) Hỗn hợp ban đầu chuyển dần thành màu đen (FeS)

$Fe + S \xrightarrow{t^0} FeS$

d) Dây Nhôm tan dần, dd trong suốt có sủi bọt khí

`2Al + 2NaOH + 2H_2O \to 2NaAlO_2 + 3H_2`

e) 

_Al: Dung dịch xanh lam nhạt màu dần, xuất hiện chất rắn màu đỏ bám trên dây nhôm

`2Al + 3CuSO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3Cu`

_Fe: Xuất hiện kết tủa màu đỏ bám trên dây sắt, dd màu lục nhạt

`Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu`

f) 

_Cu: Dd chuyển dần thành màu xanh lam, có chất rắn trắng bám trên thanh đồng

`Cu + 2AgNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + 2Ag`

_Zn: Xuất hiện chất rắn màu trắng bạc bám trên thanh Kẽm

`Zn + 2AgNO_3 \to Zn(NO_3)_2 + 2Ag`

g) Lá nhôm tan dần, sủi bọt khí

`2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2`

h) Dây sắt tan dần, dung dịch màu lục nhạt, sủi bọt khí

`Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2`

i) Quỳ tím mất màu dần

`Cl_2 +H_2O \to HCl + HClO`