Cho 1,02 gam Al2O3 tác dụng hết với dung dịch H2SO4,sản phẩm thu được 2,052 gam Al2(SO4)3 và H20. a,Viết phương trình hoá học b,Tính khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng c,Tính khối lượng H2O thu được d,Tính hiệu suất phản ứng

Đáp án + Giải thích các bước giải:

a.

Phản ứng xảy ra:

$Al_2O_3(s)+3H_2SO_4(aq) \to Al_2(SO_4)_3(aq)+3H_2O(l)$

b.

$n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{2,052}{342}=0,006(mol)$

$n_{H_2SO_4}=3.n_{Al_2(SO_4)_3}=0,018(mol)$

$m_{H_2SO_4}=0,018.98=1,764(g)$

c.

$n_{H_2O}=3.n_{Al_2(SO_4)_3}=0,018(mol)$

$m_{H_2O}=0,018.18=0,324(g)$

d.

$n_{Al_2O_3}=n_{Al_2(SO_4)_3}=0,006(mol)$

$H=\dfrac{0,006.102}{1,02}.100\%=60\%$

`n_{Al_2(SO_4)_3}={2,052}/{342} =0,006(mol)`

`a.PTHH: Al_2O_3+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2O`

`(mol)`    `0,006`            `0,018`              `0,006`           `0,018`

`b.m_{H_2SO_4}=0,018.98=1,764(g)`

`c.m_{H_2O}=0,018.18=0,324(g)`

`d.H={0,006.102}/{1,02} .100% =60%`