Chỗ bị đậm hơn là 10,08 nha

Mn làm gấp giúp mik

$1.$

`a)` Để nhận biết phản ứng hóa học xảy ra là có chất mới xuất hiện. Khi chất mới xuất hiện thì sẽ có thể đi kèm với sự thay đổi màu sắc, trạng thái, sự tỏa nhiệt, sự thu nhiệt, phát sáng,...

`b)` Phản ứng xảy ra làm cắt đứt liên kết tác chất đầu để tạo liên kết mới để tạo sản phẩm hoặc biến đổi trạng thái.

$2.$

$a)$

$n_{Na}=\dfrac{n}{M}=\dfrac{4.6}{23}=0.2(mol)$

$n_{KOH}=\dfrac{n}{M}=\dfrac{8.4}{39+17}=0.15(mol)$

$n_{H_3PO_4}=\dfrac{n}{M}=\dfrac{11.76}{3+31+16 \times 4}=0.12(mol)$

$n_{Al_2O_3}=\dfrac{n}{M}=\dfrac{16}{56 \times 2+16 \times 3}=0.1(mol)$

$b)$

$n_{C_2H_4}=\dfrac{V}{24.79}=\dfrac{2.479}{24.79}=0.1(mol)$

$n_{CO_2}=\dfrac{V}{24.79}=\dfrac{3.7185}{24.79}=0.15(mol)$

$n_{N_2}=\dfrac{V}{24.79}=\dfrac{10.08}{24.79}=\dfrac{1008}{2479}(mol)$

$3.$

$a.$

Bảo toàn khối lượng:

$m_{R}+m_{O_2}=m_{Oxide}$

`=>`$n_{O_2}=\dfrac{m_{oxide}-m_{R}}{M_{O_2}}=\dfrac{24-19.2}{32}=0.15(mol)$

`=>`$V_{O_2}=22.4n_{O_2}=22.4 \times 0.15=3.36(L)$

$b.$

$n_{R}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{19.2}{M_R}(mol)$

$n_{RO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{24}{M_R+16}(mol)$

$R+\dfrac{1}{2}O_2 \xrightarrow{t^o}RO$

Theo phương trình phản ứng `=>`$n_{RO}=n_{R}$

Hay $\dfrac{24}{M_R+16}=\dfrac{19.2}{M_R}$

`=>`$M_R=64(amu)$

`=>`$R$ là $copper(Cu).$

Vậy oxide có công thức là $CuO.$