Trộn 10ml chất hữu cơ A với 50 ml O2 rồi đốt cháy. Hỗn hợp sau phản ứng gồm CO2, H2O, N2 và khí O2 d có tổng thể tích là 80 cm^3 được dẫn qua CaCl2 khan thì giảm mất 50%. Nếu dẫn tiếp qua dung dịch KOH d thì còn lại 20cm^3 một hỗn hợp khí mà khi cho nổ trong hồ quang điện thì chỉ thu được 1 khí duy nhất không màu. Xác định công thức phân tử A?

Đáp án:

Dẫn qua $CaCl_2$ khan, $H_2O$ trong hỗn hợp sau phản ứng bị hấp thụ 

$V_{H_2O}=80.50\%=40 cm^3$ 

Số $H$ của $A$: $\dfrac{2V_{H_2O}}{V_A}=8$ 

Thể tích khí còn lại: $80-40=40 cm^3$ 

Dẫn qua $KOH$ dư, $CO_2$ trong hỗn hợp khí bị giữ lại 

$V_{CO_2}=40-20=20 cm^3$ 

Số $C$ của $A$: $\dfrac{V_{CO_2}}{V_A}=2$ 

Sau phản ứng với dd $KOH$, hỗn hợp khí thu được gồm $N_2, O_2$. Hai khí phản ứng vừa đủ tạo ra $NO$ nên $V_{N_2}=V_{O_2}=\dfrac{20}{2}=10 cm^3$ 

Số $N$ của $A$: $\dfrac{2V_{N_2}}{V_A}=2$ 

$V_{O_2\text{pứ}}=50-10=40cm^3$ 

Số $O$ của $A$: $\dfrac{2V_{CO_2}+V_{H_2O}-2V_{O_2}}{V_A}=0$ 

Vậy CTPT của $A$ là $C_2H_8N_2$