Nguyên tử X có tổng số hạt là 58, trong đó số proton là 19. Vẽ mô hình nguyên tử X và tìm số electron lớp ngoài cùng của X

Đáp án±Giải thích các bước giải:

Ta có:$\left \{ {{p+e+n=58} \atop {p=19}} \right.$ 

           Mà p=e

⇒p=e=19

  Tổng số lớp e là:19=2+8+8+1

Vậy số electron ngoài cùng của nguyên tử X là :1 e 

* Lớp đầu tiên của nguyên tử X sẽ có 2e

* Lớp thứ hai của nguyên tử X sẽ có 8e

* Lớp thứ ba của nguyên tử X sẽ có 8e

* Lớp thứ bốn của nguyên tử X sẽ có 1e 

Mô hình nguyên tử X:

Vì nguyên tử trung hòa về điện nên tổng số `p=`tổng số `e`

`=>p=e=19`

`=>n=58-19-19=20`

`-` Lớp thứ nhất chứa tối đa `2e`

`-` Lớp thứ hai chứa tối đa `8e`

`-` Lớp thứ ba chứa tối đa `8e`

`-` Lớp thứ bốn chứa tối đa `18e`

`=>` Nguyên tử `X` có `4` lớp

Số electron lớp ngoài cùng của `X` là:

`19-2-8-8=1`