Hạt nhân nguyên tử nguyên tố X có điện tích là 20,826.10-19C, khối lượng gần đúng là 45,194.10-7kg. Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng các hạt electron, proton và neutron là 54. Trong hợp chất với , Y chiếm 97,368% về khối lượng. E là hợp chất tạo bởi X, Y và , trong đó Y có hóa trị bằng hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxygen. Số hạt không mang điện trong phân tử E là

Đáp án: $66$

Giải thích các bước giải:

Số hạt proton:

$\dfrac{20,826.10^{-19}}{1,602.10^{-19}}=13$ ($K$)

Số khối nguyên tử:

$\dfrac{45,194.10^{-27}}{1,67.10^{-27}}=27$ 

Số hạt neutron:

$27-13=14$ 

Tổng số hạt trong $Y$ là $54$ nên ta có:

$\dfrac{54}{3,5}\le p_Y\le \dfrac{54}{3}$ 

$\Rightarrow 15,4\le p_Y\le 18$ 

$\Rightarrow p_Y\in\{16;17;18\}$ 

$\Rightarrow Y$ là $S$ hoặc $Cl$ hoặc $Ar$ 

Mà $Y$ tạo hợp chất chứa $K$ nên $Y$ là $S$ hoặc $Cl$

Hợp chất tạo bởi $H$ với $Y$ có $\%m_Y=96,368\%$ nên $Y$ là $Cl$, không là $S$ (vì $\%m_{Cl/HCl}=97,368\%$, $\%m_{S/H_2S}=94,118\%$) 

$\Rightarrow X$ là $K$, $Y$ là $Cl$, $n_Y=20$

Trong $E$, $Cl$ có hoá trị $7$ 

$\Rightarrow$ $E$ là $KClO_4$ 

Số hạt neutron của $E$: $14+20+8.4=66$