Hòa tan 11.2g kim loại Fe trong 250ml dung dịch H2SO4 a. Lập phương trình hóa học b. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng c. Tính thể tích khí sinh ra ở 25°C, 1 bar d. Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 ban đầu Cho : H = 1, S = 32, Fe = 65, O = 16

`a.`PTHH : `Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2`

`b.` 

`n_{Fe} = \frac{11,2}{56} = 0,2` `mol`

Theo phương trình : `n_{FeSO_4} = n_{Fe} = 0,2` `mol`

`⇒ m_{FeSO_4} = 0,2 . 152 = 30,4` `g`

`c.`

Theo phương trình : `n_{H_2} = n_{Fe} = 0,2` `mol`

`⇒ V_{H_2} = 0,2 . 24,79 = 4,958` `l`

`d.`

Theo phương trình : `n_{H_2SO_4} = n_{Fe} = 0,2` `mol`

`⇒ C_MH_2SO_4 = \frac{0,2}{0,25} = 0,8` `M`

$#Derix247$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

`n_{Fe} = {m}/{M} = {11,2}/{56} = 0,2 (mol)`

`a)`

`Fe + H_2``SO_4` →`FeSO_4 + H_2↑`

 `0,2`  →    `0,2`              `0,2`         `0,2`   `(mol)`

`b)` `m_{FeSO_4} = n.M = 0,2.152 = 30,4 (g)`

`c)` `V_{H_2} = n.24,79 = 0,2.24,79 = 4,958 (l)`

`d)` Đổi `250ml = 0,25(l)`

       `=> CM_{H_2SO_4} = {n}/{V} = {0,2}/{0,25} = 0,8 (M)`