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Đáp án: $-266,548 kJ/mol$

Giải thích các bước giải: 

$2CO+O_2\to 2CO_2$

$n_{CO}=\dfrac{2,8}{28}=0,1$ mol 

$\Rightarrow 2\Delta_f H^o_{298, CO_2}-2\Delta_f H^o_{298, CO}=\dfrac{-28,3}{0,1}=-283 kJ/mol$ 

$\Rightarrow \Delta_f H^o_{298, CO_2}-\Delta_f H^o_{298, CO}=-141,5 kJ/mol$

$FeO+CO\to Fe+CO_2$ 

$n_{FeO}=\dfrac{3,6}{72}=0,05$ mol 

$\Rightarrow \Delta_r H^o_{298}=\dfrac{-822,6}{0,05}=-16452 J/mol=-16,452 kJ/mol= \Delta_f H^o_{298, CO_2}-\Delta_f H^o_{298, FeO}-\Delta_f H^o_{298, CO}=-283-\Delta_f H^o_{298, FeO}$ 

$\Rightarrow \Delta_f H^o_{298, FeO}=-266,548 kJ/mol$