Hòa tan hoàn toàn 8,1 g một kim loại r hóa trị 3 trong 200 g dung dịch axit H2SO4 x% vừa đủ sau phản ứng thu được 10,08 lít h2 ở điều kiện tiêu chuẩn

a) tính khối lượng dung dịch muối thu được

b) tìm kim loại r

c) tính X và nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 $2R+3H_{2}SO_{4}→R_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}$

$n_{H_{2}}=10,08:22,4=0,45(mol)$

a) Bảo toàn khối lượng : 

$m_{dd muối}=m_{R}+m_{H_{2}SO_{4}}-m_{H_{2}}=8,1+200-0,45.2=207,2(g)$

b) $n_{R}=2/3.n_{H_{2}}=2/3.0,45=0,3(mol)$

$⇒$ $M_{R}=8,1/0,3=27(g/mol)$

$⇒$ $M$ là nhôm $(Al)$

c) Bảo toàn $H_{2}$ : 

$n_{H_{2}SO_{4}}=n_{H_{2}}=0,45(mol)$

$⇒$ $m_{H_{2}SO_{4}}=0,45.98=44,1(g)$

$⇒$ $C$%$H_{2}SO_{4}=x=(44,1/200).100=22,05$%

$n_{Al_{2}(SO_{4})_{3}}=1/3.n_{H_{2}}=1/3.0,45=0,15(mol)$

$⇒$ $m_{Al_{2}(SO_{4})_{3}}=0,15.342=51,3(g)$

$⇒$ $C$%$Al_{2}(SO_{4})_{3}=(51,3/207,2).100≈24,76$%

Đáp án + Giải thích các bước giải: