Axit sunfuric được biết đến từ lâu trong lịch sử loài người, hầu hết mọi ngành sản xuất hóa học trên thế giới trực hoặc gián tiếp sử dụng axit sunfuric, hằng năm thế giới sản xuất gần 200 triệu tấn axit sunfuric. Có thể nói sản lượng axit sunfuric của một quốc gia là một chỉ số tốt về sức mạnh công nghiệp của quốc gia đó. Trong quá trình sản xuất người ta có xu hướng sản xuất ở dạng oleum (H2SO4. nSO3) để bảo quản vận chuyển và sử dụng việc thuận lợi hơn.
Hòa tan 3,38 g một oleum a và nước dư để được dung dịch X. Để trung hòa 1/10 lượng dung dịch a cần 80 ml dung dịch KOH 0, 1M
a) xác định công thức của oleum
b) tuần này bao nhiêu gam oleum a hòa tan vào 200 g H2O để được dung dịch H2SO4 10%
`a)`
Oleum: `H_2SO_4.nSO_3`
`H_2SO_4.nSO_3+nH_2O->(n+1)H_2SO_4`
Xét 1/10 A:
`H_2SO_4+2KOH->K_2SO_4+2H_2O`
`n_{KOH}=0,08.0,1=0,008(mol)`
`->n_{H_2SO_4}=1/2n_{KOH}=0,004(mol)`
Xét A:
`n_{H_2SO_4}=0,004.10=0,04(mol)`
`->n_{H_2SO_4.nSO_3}={0,04}/{n+1}(mol)`
`->M_{H_2SO_4.nSO_3}=98+80n={3,38}/{{0,04}/{n+1}}=84,5(n+1)`
`->n=3`
`->H_2SO_{4}.3SO_3`
`b)`
`H_2SO_{4}.3SO_3+3H_2O->4H_2SO_4`
`x->3x->4x(mol)`
`C\%_{H_2SO_4\ sau}={4x.98}/{x+200}.100=10`
`->x=0,051(mol)`
`->m_{H_2SO_{4}.3SO_3}=0,051.338=17,238(g)`
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, chúng ta sắp phải bước vào một kỳ thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô. Áp lực từ kỳ vọng của phụ huynh và tương lai lên cấp 3 thật là lớn, nhưng hãy tin vào bản thân và giữ vững sự tự tin!
Copyright © 2024 Giai BT SGK