Axitsunfuric được biết đến từ lâu trong lịch sử loài người, hầu hết mọi ngành sản xuất hóa học trên thế giới trực tiếp hoặc gián tiếp sử dụng axitsunfuric, hằng năm, thế giới sản xuất gần 200 triệu tấn axitsunfuric. Có thể nói sản lượng axitsufuric của một quốc gia là một chỉ số tốt về sức mạnh công nghiệp của quốc gia đó. Trong quá trình sản xuất người ta có xu hướng sản xuất ở dạng oleum (HSO. nSO3) để bảo quản, vận chuyển và sử dụng được thuận lợi hơn.

Hòa tan 3,38 gam một oleum A vào nước dư để được dung dịch X. Để trung hòa 1 - lượngdung dịch A cần 80 ml dung dịch KOH 0,1M.

a , Xác định công thức của oleum.

b, Cần lấy bao nhiêu gam oleum A hòa tan vào 200 gam H2O để được dung dịch H2SO4 10%

`a)`

`n_A = (3,38)/(98 + 80n) (mol)`

`n_{KOH} = 0,08.0,1 = 0,008(mol)`

`H_2SO_{4}.nSO_3 + nH_2O -> (n + 1)H_2SO_4`

`2KOH + H_2SO_4 -> K_2SO_4 + 2H_2O`

`0,008 -> 0,004`

Theo PT: `n_A = 1/(n + 1) n_{H_2SO_4}`

`=> (3,38)/(98 + 80n) = 1/(n + 1) . 0,004`

`<=> n = -0,976`

(Xem lại đề)

Sửa: 1- lượng dung dịch A thành `1/{10}` dung dịch A

`a)`

Oleum: `H_2SO_4.nSO_3`

`H_2SO_4.nSO_3+nH_2O->(n+1)H_2SO_4`

Xét 1/10 A:

`H_2SO_4+2KOH->K_2SO_4+2H_2O`

`n_{KOH}=0,08.0,1=0,008(mol)`

`->n_{H_2SO_4}=1/2n_{KOH}=0,004(mol)`

Xét A:

`n_{H_2SO_4}=0,004.10=0,04(mol)`

`->n_{H_2SO_4.nSO_3}={0,04}/{n+1}(mol)`

`->M_{H_2SO_4.nSO_3}=98+80n={3,38}/{{0,04}/{n+1}}=84,5(n+1)`

`->n=3`

`->H_2SO_{4}.3SO_3`

`b)`

`H_2SO_{4}.3SO_3+3H_2O->4H_2SO_4`

`x->3x->4x(mol)`

`C\%_{H_2SO_4\ sau}={4x.98}/{x+200}.100=10`

`->x=0,051(mol)`

`->m_{H_2SO_{4}.3SO_3}=0,051.338=17,238(g)`