Nhỏ từ từ V ml dung dịch axit HCI 2M vào dung dịch gồm KOH và KAIO 2. Số mol kết tủa biểu diễn theo V như đồ thị hình bên. Tìm a và b?

Đáp án:

Ban đầu, nhỏ $30mL$ dung dịch $HCl$ để trung hoà $KOH$ nên không có kết tủa xuất hiện. 

$KOH+HCl\to KCl+H_2O$ 

Nhỏ thêm $190-30=160mL$ dung dịch $HCl$ để tác dụng với $KAlO_2$ đến khi kết tủa tan vừa hết.

$n_{HCl}=0,16.2=0,32$ mol 

$HCl+KAlO_2+H_2O\to KCl+Al(OH)_3$ 

$3HCl+Al(OH)_3\to AlCl_3+3H_2O$ 

$\Rightarrow n_{KAlO_2}=\dfrac{n_{HCl}}{4}=0,08$ mol $=n_{Al(OH)_3\max}$ 

$\Rightarrow a=0,08$ mol 

Tại thời điểm $V_{HCl}=b mL$, $n_{Al(OH)_3}=0,08-0,02=0,06$ mol, kết tủa tan một phần 

$n_{Al(OH)_3\text{tan}}=0,02$ mol 

$\Rightarrow n_{HCl\text{ hoà tan tủa}}=2.0,03=0,06$ mol 

$n_{HCl\text{tạo tủa max}}=0,08$ mol 

$n_{HCl\text{trung hoà}}=0,03.2=0,06$ mol 

$\Rightarrow n_{HCl\text{đã dùng}}=0,06+0,08+0,06=0,2$ mol 

$\Rightarrow b=\dfrac{0,2.10^3}{2}=100mL$