hoà tan 3,6g Mg trong 400ml dung dịch HCl 1M thu được MgCl2 và H2 tính thế tích H2(ĐKC) và nồng độ mol các chất sau phản ứng coi v không đổi

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 `Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`

`n_{Mg} = (3,6)/24 = 0,15` (mol)

`n_{HCl} = 0,4.1 = 0,4` (mol)

xét tỉ lệ: `(0,15)/1 < (0,4)/2` `->` `HCl` dư, `Mg` hết

`->` `n_{H_2} = n_{Mg} = 0,15` (mol)

`->` `V_{H_2} = 0,15.24,79 = 3,7185` (lít)

`n_{MgCl_2} = n_{Mg} = 0,15` (mol)

`->` `C_{M_{MgCl_2}} = (0,15)/(0,4) = 0,375` (`M`)

`n_{HCl\ pư} = 2n_{Mg} = 2.0,15 = 0,3` (mol)

`->` `n_{HCl\ dư} = 0,4 - 0,3 = 0,1` (mol)

`->` `C_{M_{HCl\ dư}} = (0,1)/(0,4) = 0,25` (`M`)

`n_{Mg} = {3,6}/{24} = 0,15` mol

`400ml = 0,4l`

`n_{HCl} = 0,4 . 1 = 0,4` mol

`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`

`n_{HClp//ứ} = 2n_{Mg} = 2 . 0,15 = 0,3` mol ` 0,4` mol(đề)

`=> HCl` dư

`n_{HCl dư} = 0,4 - 0,3 = 0,1` mol

`n_{H_2} = n_{Mg} = 0,15` mol

`V_{H_2} = 0,15 . 24,79= 3,7185l`

`n_{MgCl_2} = n_{Mg} = 0,15` mol

Giả sử sau phản ứng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

`C_{M_{dd HCl(dư)}} = {0,1}/{0,4} = 0,25M`

`C_{M_{dd MgCl_2}} = {0,15}/{0,4} = 0,375M`