Cho 6,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào 150 ml dung dịch H2SO4 loãng a (M) thì thu được 3,7185 lít khí bay ra (đktc) và dung dịch A. a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong X và khối lượng muối có trong dung dịch tạo thành sau phản ứng và a?

`PTHH: Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2`  `(1)`

           `Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`   `(2)`

Đặt `x (mol) = n_(Mg)`

       `y (mol) = n_(Fe)`

`m_(hh) = 6,8 (g)`

`<=> 24x + 56y = 6,8 (g)`       `(**)`

Từ `PTHH`: `n_(H_2_(1)) = n_(Mg) = x (mol)`

                 `n_(H_2_(2)) = n_(Fe) = y (mol)`

`n_(H_2) = (3,7185)/(24,79) = 0,15 (mol)`

`<=> x + y =0,15`          `(***)`

Từ `(**)` và `(***)` ta có hệ phượng trình, giải hệ ta được:

$\left \{ {{x=0,05 (mol)} \atop {y=0,1(mol)}} \right.$

`%m_(Mg) = (0,05.24)/(6,8) .100% ~~ 17,65%`

`=> %m_(Fe) = 100 - 17,65 = 82,35%`

Từ `PTHH`: `n_(MgSO_4) = n_(Mg) = 0,05 (mol)`

                  `n_(FeSO_4) = n_(Fe) = 0,1 (mol)`

Khối lượng của muối tạo thành:

`m_(muối) = m_(MgSO_4) + m_(FeSO_4) = (0,05.120)+(0,1.152) = 21,2 (g)`

Từ `PTHH`: `n_(H_2SO_4_(1)) = n_(Mg) = 0,05 (mol)`

                  `n_(H_2SO_4_(2)) = n_(Fe) = 0,1 (mol)`

`=> n_(H_2SO_4) = 0,15 (mol)`

`=> C_(M_(H_2SO_4)) = a = (0,15)/(0,15) = 1M`

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 Đặt $n_{Mg}=x(mol)$

        $n_{Fe}=y(mol)$

$Mg+H_{2}SO_{4}→MgSO_{4}+H_{2}$

  $x$                                     $x$          $x$       $mol$

$Fe+H_{2}SO_{4}→FeSO_{4}+H_{2}$

 $y$                                    $y$         $y$          $mol$

$m_{X}=m_{Mg}+m_{Fe}=24x+56y=6,8(g)(1)$

$n_{H_{2}}=x+y=3,7185/24,79=0,15(mol)(2)$

$(1)(2)$ $⇒$ $x=0,05,y=0,1$

$⇒$ %$m_{Mg}=(0,05.24):6,8.100≈17,65$%

        %$m_{Fe}=100-17,65=82,35$%

$m_{muối}=m_{MgSO_{4}}+m_{FeSO_{4}}=120.0,05+152.0,1=21,2(g)$

$n_{H_{2}SO_{4}}=n_{H_{2}}=0,15(mol)$

$⇒$ $C_{M}H_{2}SO_{4}=0,15/0,15=1(M)$

vậy $a=1$