làm giúp em bài 6 vs mọi người (ko dùng bảo toàn e)

Đáp án:

$2Al + Fe_2O_3 \xrightarrow{t^0} 2Fe + Al_2O_3$

`2Al + 2NaOH + 2H_2O \to 2NaAlO_2 + 3H_2`

`Al_2O_3 + 2NaOH \to 2NaAlO_2 + H_2O`

`2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2`

`Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2`

a)

`n_{H_2}=8,96:22,4=0,4 mol`

Do sản phẩm tạo `H_2` với `NaOH` nên `Al` còn dư, `Fe_2O_3` đã hết

Theo pt: `n_{Al(P1)}=0,4. 2/3=2/{15} mol`

Gọi `n_{Al_2O_3(P1)}=a mol`

Theo pt: `n_{Fe(P1)}=2.n_{Al_2O_3(P1)}=2a mol`

Chất rắn không tan là `Fe, Fe` chiếm `44,8%` khối lượng P1

`=> {56.2a}/{56.2a+102a+27. 2/{15}}=0,448`

`=> a=0,1 mol`

Do chia 2 phần không bằng nhau nên đặt `P2=k.P1`

=> Trong phần 2 có `{2k}/{15}molAl, 0,1k mol Al_2O_3, 0,2k mol Fe`

`=> n_{H_2}=1,5. {2k}/{15}+0,2k={26,88}/{22,4}=1,2`

`=> k=3`

Ta có: Khối lượng P1 là:

`m_{P1}=27. 2/{15}+0,1.102+0,2.56=25g`

`m_{P2}=25.3=75g`

b)

`∑n_{Al.dư}=8/{15} mol`

`∑n_{Fe}=0,2.4=0,8 mol`

Theo pt: $n_{Al.phản.ứng}=n_{Fe}=0,8 mol$

$=> m_{Al.ban.đầu}=27.(8/{15}+0,8)=36g$

Theo pt: $n_{Fe_2O_3.ban.đầu}=1/2.n_{Fe}=1/2. 0,8=0,4 mol$

$=> m_{Fe_2O_3.ban.đầu}=0,4.160=64g$