Hỗn hợp T gồm Fe và Zn. Cho m gam T vào dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H2. Cũng cho m gam T vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít khí SO2 là sản phẩm khử duy nhất.

a.Viết các phương trình phản ứng xảy ra

b.Tính m(biết các thể tích khí đo ở đktc)

`a)`

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

`2Fe+6H_2SO_{4\ đ}`  $\xrightarrow{t^o}$  `Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O`

`Zn+2H_2SO_{4\ đ}`  $\xrightarrow{t^o}$  `ZnSO_4+SO_2+2H_2O`

`b)`

Đặt `n_{Fe}=x(mol);n_{Zn}=y(mol)`

Theo PT: \(\begin{cases} n_{H_2}=x+y=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\\ n_{SO_2}=1,5x+y=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\end{cases}\)

\(\to\begin{cases} x=0,1\\ y=0,1\end{cases}\)

`->m=0,1.56+0,1.65=12,1(g)`

Đáp án:

Giải thích các bước giải: