Hỗn hợp Y gồm Fe và Cu. Cho m gam Y vào dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 3,36 lít khí H2.Cũng cho m gam Y vào dung dịch HNO3 đặc nguội dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 6,72 lít khí NO2 là sản phẩm khử duy nhất.

a.Viết phương trình hoá học cho các phản ứng xảy ra

b.Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong Y(biết các thể tích khí đo ở đktc)

`a)`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`Cu+4HNO_{3\ đ}->Cu(NO_3)_2+2NO_2+2H_2O`

`b)`

Theo PT:

`n_{Fe}=n_{H_2}={3,36}/{22,4}=0,15(mol)`

`n_{Cu}=1/2n_{NO_2}=1/{2}.{6,72}/{22,4}=0,15(mol)`

`->\%m_{Cu}={0,15.64}/{0,15.64+0,15.56}.100\%\approx 53,33\%`

`->\%m_{Fe}=100-53,33=46,67\%`

$Chỉ~Fe~tác~dụng~vs~HCl:$

$~Fe~+~2HCl-->FeCl_2~+~H_2\uparrow.$

$Chỉ~Cu~tác~dụng~với~HNO_3:$

$~Cu~+~4HNO_3-->Cu(NO_3)_2~+~2H_2O~+~2NO_2\uparrow$

$n_{H_2}=\frac{V}{22,4}=$ $\frac{3,36}{22,4}=0,15~(~mol~)$

    $-->m_{Fe}=n~.~M=0,15~.~56=8,4~(~g~)$

.

$n_{NO_2}=\frac{V}{22,4}=$ $\frac{6,72}{22,4}=0,3~(~mol~)$

    $-->m_{Cu}=n~.~M=0,15~.~64=9,6~(~g~)$

.

$m_{Kim~loại}=9,6~+~8,4=18~(~g~)$

$C$%$_{Fe}=\frac{8,4~.~100}{18}=46,7$%  

$C$%$_{Cu}=\frac{9,6~.~100}{18}=53,3$%