Bài 2: Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe2O3 + H2 `->` Fe + H2O Biết sau phản ứng thu được 33,6 gam Fe. a) Tính khối lượng Fe2O3 phản ứng? b) Tính thể tích H2 cần dùng đo ở 250C và 1 bar ? Cho Fe=56; O=16

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `n_{Fe}={33,6}/56=0,6(mol)`

`PTHH: Fe_2O_3+3H_2 \overset(t^o)(->) 2Fe+3H_2O`

`a.n_{Fe_2O_3}=1/2 n_{Fe}=1/2 .0,6=0,3(mol)`

`->m_{Fe_2O_3}=0,3.160=48(g)`

`b.n_{H_2}=3/2 n_{Fe}=3/2 .0,6=0,9(mol)`

`->V_{H_2}=0,9.24,79=22,311(l)`

PTHH : `Fe_2O_3 + 3H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2Fe + 3H_2O`

`n_{Fe} = \frac{33,6}{56} = 0,6` `mol`

`a)`

Theo phương trình : `n_{Fe_2O_3} = \frac{1}{2}n_{Fe} = 0,3` `mol`

`⇒ m_{Fe_2O_3} = 0,3 . 160 = 48` `g`

`b)`

Theo phương trình : `n_{H_2} = \frac{3}{2}n_{Fe} = 0,9` `mol`

`⇒ V_{H_2} = 0,9 .24,79 = 22,311` `l`

$#Derix247$