Cho 5,6 gam kim loại Fe tác dụng với 150 ml dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được muối sắt (II) clorua (FeCl2) và khí H2. a. Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã phản ứng và thể tích khí H2 (ở đktc) sau phản ứng? b. Cần dùng bao nhiêu lít dung dịch NaOH 2M để phản ứng hết với muối sắt (II) clorua (FeCl2) thu được ở trên

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Đáp án + Giải thích các bước giải:

a.

Phản ứng xảy ra:

$Fe(s)+2HCl(aq) \to FeCl_2(aq)+H_2(g)$

$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)$

$n_{H_2}=n_{Fe}=0,1(mol)$

$V_{H_2}(đktc)-0,1.22,4=2,24(l)$

$n_{HCl}=2.n_{Fe}=2.0,1=0,2(mol)$

$[HCl]=\dfrac{0,2}{150.10^{-3}}=\dfrac{4]{3}(M)$

b.

$n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1(mol)$

Phản ứng xảy ra:

$FeCl_2(aq)+2NaOH(aq) \to Fe(OH)_2(s)+2NaCl(aq)$

$n_{NaOH}=2.n_{FeCl_2}=2.0,1=0,2(mol)$

$V_{NaOH}=\dfrac{0,2}{2}=0,1(l)$