Cho 50ml dung dịch HCL 0,12M vào 50ml dung dịch NaOH 0,1M được dung dịch A.

a.Tính giá trị pH của dung dịch A?Cho biết quỳ tím biến đổi như thế nào trong dung dịch A?

b.Viết phương trình phản ứng hóa học của dung dịch A với dung dịch AgNO3?

$a.$

$n_{HCl}=50 \times 10^{-3} \times 0.12=6 \times 10^{-3}(mol)$

$n_{NaOH}=50 \times 10^{-3} \times 0.1=5 \times 10^{-3}(mol)$

$NaOH+HCl \to NaCl+H_2O$

`=>` $n_{HCl,dư}=10^{-3}(mol)$

$V_{dd}=(50+50) \times 10^{-3}=0.1(L)$

`=>`$[H^+]=\dfrac{10^{-3}}{0.1}=0.01(M)$

`=>`$pH=-log[H^+]=2$

$b.$

$NaCl+AgNO_3 \to AgCl↓+NaNO_3$

$HCl+AgNO_3 \to AgCl↓+HNO_3$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

a.

$n_{HCl}=50.10^{-3}.0,12=6.10^{-3}(mol)$

$n_{NaOH}=50.10^{-3}.0,1=5.10^{-3}(mol)$

Phản ứng xảy ra:

$HCl(aq)+NaOH(aq) \to NaCl(aq)+H_2O(l)$

Xét thấy $:\dfrac{n_{HCl}}{1} > \dfrac{n_{NaOH}}{1}$ nên $HCl$ dư. Tính theo $NaOH$

Do $HCl$ dư nên quỳ tím làm dd $A$ hóa đỏ.

$n_{HCl(dư)}=6.10^{-3}-5.10^{-3}=10^{-3}(mol)$

$[H^{+}]=[HCl]=\dfrac{10^{-3}}{50.10^{-3}+50.10^{-3}}=0,01(M)$

$pH=-log[H^{+}]=-log(0,01)=2$

b.

Phản ứng xảy ra:

$HCl(aq)+AgNO_3(aq) \to AgCl(s)+HNO_3(aq)$

$NaCl(aq)+AgNO_3(aq) \to AgCl(s)+NaNO_3(aq)$