Lấy 100ml dung dịch NaOH 0,5M cho vào 100ml HCL 0,3M.Tính pH của dung dịch sau phản ứng

`n_{OH^-}=0,1.0,5=0,05(mol);n_{H^+}=0,1.0,3=0,03(mol)`

`H^{+}+OH^{-}->H_2O`

`0,03->0,03(mol)`

`0,03<0,05->OH^-` dư

`[OH^-\ du]={0,05-0,03}/{0,1+0,1}=0,1M`

`pH=-log({10^{-14}}/{0,1})=13`

Đáp án:

`n_(H^{+}//HCl)=0,1.0,3=0,03   (mol)`$\\$ `n_(OH^{-}//NaOH)=0,1.0,5=0,05   (mol)`$\\$ `n_(H^{+})<n_(OH^{-}) =>OH^-`dư$\\$ `n_(OH^{-})dư=0,05-0,03=0,02   (mol)`$\\$ `pH=14+log[OH^-]=14+log((0,02)/(0,1+0,1))=13`$\\$