Trang chủ Hóa Học Lớp 12 Lấy 100ml dung dịch NaOH 0,5M cho vào 100ml HCL 0,3M.Tính pH của dung dịch sau phản ứng câu hỏi...
Câu hỏi :

Lấy 100ml dung dịch NaOH 0,5M cho vào 100ml HCL 0,3M.Tính pH của dung dịch sau phản ứng

Lời giải 1 :

`n_{OH^-}=0,1.0,5=0,05(mol);n_{H^+}=0,1.0,3=0,03(mol)`

`H^{+}+OH^{-}->H_2O`

`0,03->0,03(mol)`

`0,03<0,05->OH^-` dư

`[OH^-\ du]={0,05-0,03}/{0,1+0,1}=0,1M`

`pH=-log({10^{-14}}/{0,1})=13`

Lời giải 2 :

Đáp án:

`n_(H^{+}//HCl)=0,1.0,3=0,03   (mol)`$\\$ `n_(OH^{-}//NaOH)=0,1.0,5=0,05   (mol)`$\\$ `n_(H^{+})<n_(OH^{-}) =>OH^-`dư$\\$ `n_(OH^{-})dư=0,05-0,03=0,02   (mol)`$\\$ `pH=14+log[OH^-]=14+log((0,02)/(0,1+0,1))=13`$\\$ 

 

Bạn có biết?

Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!

Nguồn :

Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự lớp 12

Lớp 12 - Năm cuối ở cấp trung học phổ thông, năm học quan trọng nhất trong đời học sinh, trải qua bao năm học tập, bao nhiêu kỳ vọng của người thân xung quanh. Những nỗi lo về thi đại học và định hướng tương lai thật là nặng nề. Hãy tin vào bản thân, mình sẽ làm được và tương lai mới đang chờ đợi chúng ta!

Nguồn :

sưu tập

Copyright © 2024 Giai BT SGK