Đốt cháy một viên than tổ ong có khối lượng là 600 g có 60% là C còn lại là tạp chất không cháy

Sau khi đốt cháy thu được 560lít CO2 điều kiện tiêu chuẩn. Tính hiệu suât của phản ứng hóa học

Em còn câu hỏi này mong m.n giải đáp lun ạ

Chuyện là công thức tính H ( hiệu suất ) em xem trong sách là :

Mtt nhân với 100% và chia cho Mlt

Còn thầy em viết trên bảng là

Mlt chia mtt nhân với 100%

Thì công thức thấy viết có sai không ạ tại em thấy khác trong sách gkhoa

[ Em thì vẫn chưa hỉu bài lắm mong m.n giải ak ]

`n_{C\ l t}={600.60\%}/{12}=30(mol)`

`C+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `CO_2`

Theo pt:

`n_{CO_2\ l t}=n_{C\ l t}=30(mol)`

`V_{CO_2\ l t}=30.22,4=672(L)`

`->H={560}/{672}.100\%=83,33\%`

*Như thầy em viết là sai hoặc là em nhìn lộn nha, vì khi đó `H` sẽ lớn hơn `100%` , vô lí rồi

$\rm C+O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2$

$\rm m_{C\ lt} = \dfrac{600 \times 60}{100} = 360\ (g)$

$\rm n_{C\ lt} = \dfrac{360}{12} = 30\ (mol)$

$\rm Theo\ pt:n_{CO_2\ lt} = n_{C\ lt} = 30\ (mol)$

$\rm V_{CO_2\ lt} = 30 \times 22,4 = 672\ (l)$

$\rm \rightarrow H = \dfrac{560}{672} \times 100 \approx 83,33\%$

`-------`

*Chuyện đó có hai trường hợp. Một là em nhìn nhầm, hai là có thể thầy em nhầm. Nếu mà tính theo cách thầy em như ở dưới là sai vì ''hiệu suất'' không quá `100%`

$\rm \rightarrow H = \dfrac{672}{560} \times 100 = 120\% \text{(sai)}$