Hehehehehehe :)) nhanh nhé ha he :)

Đáp án:

`Mg`

Giải thích các bước giải:

Gọi hoá trị không đổi của `M` là `n`

Số mol `M` và `Zn` lần lượt là `1,25m` và `m` mol

$2M + nCl_2 \xrightarrow{t^0} 2MCl_n$     `(1)`

$Zn + Cl_2 \xrightarrow{t^0} ZnCl_2$     `(2)`

=> X là hỗn hợp các muối Clorua và KL dư

`2M + 2nHCl \to 2MCl_n + nH_2`     `(3)`

`Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2`     `(4)`

`n_{H_2}=5,6:22,4=0,25 mol`

`n_{Cl_2}=4,48:22,4=0,2 mol`

Tổng quát ta thấy, qua 2 giai đoạn, dù ở giai đoạn 1 KL nào dư thì cuối cùng, dung dịch ta thu được chỉ gồm `MCl_n` và `ZnCl_2`

Ta có: $n_{Cl(Muối)}=n.n_M+2.n_{Zn}=(1,25mn+2m) mol$

Mặt khác: 

$n_{Cl(Muối)}=n_{Cl(MCl_n(1))}+n_{Cl(ZnCl_2(2))}+n_{Cl(MCl_n(1))}+n_{Cl(ZnCl_2(2))}$

`=2.n_{Cl_2}+n_{HCl(1)(2)}`

`=2.n_{Cl_2}+2.n_{H_2}=2.0,2+2.0,25=0,9 mol`

`=> 1,25mn+2m=0,9`    `(5)`

Lại có: `m_{KL}=1,25mM+65m=19`     `(6)`

Lấy phương trình `(6)` chia cho phương trình `(5)`

`=> {1,25mM+65m}/{1,25mn+2m}={19}/{0,9}`

`<=> {1,25M+65}/{1,25n+2}={190}/9`

`=> 205+11,25M=237,5n`

`=> n=2, M=24=M_{Mg}`

Vậy `M` là `Mg`