Hoà tan hết 9,6 gam kim loại M trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu được SO2 là sản phẩm khử duy nhất. Cho toàn bộ lượng SO2 này hấp thụ vào 0,5 lít dung dịch NaOH 0,6M, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch được 18,9 gam chất rắn. Kim loại M đó là?

`n_{NaOH}= 0,5. 0,6 = 0,3(mol)` 

`n_{Na_2SO_3}= x(mol); n_{NaHSO_3}= y(mol)` 

Bảo toàn nguyên tố `Na`: 

`n_{NaOH}= 2x + y = 0,3(mol)(1)` 

`m= 126x + 104y = 18,9(g)(2)`

`(1)(2)→x= 0,15(mol); y= 0(mol)`

Bảo toàn nguyên tố `S`: 

`n_{SO_2}=x + y =  0,15(mol)`

Gọi `a` là hoá trị của `M`

`M → M^{+a} + ae`

`S^{+6} + 2e → S^{+4}` 

Bảo toàn electron: 

`n_M = {2n_{SO_2}}/a =  {0,3}/a(mol)`

`M_M= {9,6a}/{0,3}= 32a`$(g/mol)$ 

`a = 2 → M= 64`$(g/mol)(tm)$ 

`→ M: Cu` (Copper) 

$2M~+~2nH_2SO_4-->M_2(SO_4)_n~+~2nH_2O~+~nSO_2\uparrow$

$n_{NaOH}=V~.~C_M=0,5~.~0,6=0,3~(~mol~)$

$*Trường~hợp~không~tạo~muối~hidrocacbonat$     

  $2NaOH~+~SO_2-->Na_2SO_3~+~H_2O$

$m_{Na_2SO_3}=\frac{m}{M}=$ $\frac{18,9}{126}=0,15~(~mol~)$

    $-->n_{SO_2}=0,15~(~mol~)$

$n=1-->M=32~(~loại~)$

$n=2-->M=64~(~nhận~)$

$n=3-->M=96~(~loại~)$

        $-->~Kim~loại~M~là~kim~loại~Cu~(~II~)$

.

$*Trường~hợp~tạo~muối~hidrocacbonat$

          $2NaOH~+~SO_2-->Na_2SO_3~+~H_2O$

          $NaOH~+~SO_2-->NaHSO_3$

$Đặt~số~mol~của~SO_2~lần~lượt~ở~hai~phản~ứng~là~x~và~y$

$\left \{ {{2.x~+~y=0,3} \atop {126~.~x~+~104y=18,9}} \right.$

$\left \{ {{x=0,15} \atop {y=0~(~loại~)}} \right.$ 

    $Vậy~dd~sau~khi~cô~cạn~chỉ~tạo~hoặc~chỉ~còn~Na_2SO_3$

 $*Khi~cô~cạn,~ta~nung~nóng~dung~dịch~làm~NaHSO_3~phân~huỷ$