Câu 10: Hạt nhân nguyên tử nguyên tố A có 24 hạt, trong đó số hạt không mang điện là 12. Vị trí và tính chất của A trong bảng tuần hoàn là A. chu kì 2, nhóm IIA, là kim loại. B. chu kì 3, nhóm IIA, là kim loại. C. chu kì 2, nhóm IA, là phi kim. D. chu kì 3 nhóm IA, là phi kim.

Ta có: ${p + n = 24}$ ⇒ ${p = 24 - n }$

 mà ${n = 12 ⇒ p = 24 - 12 = 12 (hạt) }$ 

⇒ A là ${Mg}$ ⇒ ${Mg}$ thuộc chu kì 3, nhóm IIA, là kim loại

⇒ Chọn B

Trong hạt nhân nguyên tử có hai loại hạt là proton và neutron

`=>p+n=24`

Mà số hạt không mang điện `(` neutron `)` là `12`

`=>p=24-12=12`

Vì số hạt electron `=` số hạt proton

`=>p=e=12`

`-` Lớp thứ nhất chứa tối đa `2e`

`-` Lớp thứ hai chứa tối đa `8e`

`-` Lớp thứ ba chứa tối đa `8e`

`->` Nguyên tố `A` có `3` lớp electron

`=>` Nguyên tố `A` thuộc chu kì `3` 

Số electron ở lớp ngoài cùng là: `12-2-8=2`

`=>` Nguyên tố `A` thuộc nhóm IIA

Nguyên tố thuộc chu kì `2`, nhóm IIA là: magnesium `(` Mg `)`

`-` Nguyên tố `A(Mg)` là kim loại

`=>` Vị trí và tính chất của `A` trong bảng tuần hoàn là: chu kì `3`, nhóm IIA, là kim loại

`@` Chọn `B.` chu kì `3`, nhóm IIA, là kim loại