Dung dịch a chứa ion Rn+ Mg2+ NO3- SO42- được pha chế từ hai muối trung hoà.Lấy 600ml dung dịch a đem chia 3 phần bằng nhau Phần 1:Đem cô cạn thu được 11,28g muối khan Phần 2:Đem tác dụng với NAOH dư thì thu được 1,74g kết tủa duy nhất Phần 3:Đen tác dụng với Ba(NO3)2 dư thì thu được 13,98g kết tủa.Tìm R

Đáp án: $Al$

Giải thích các bước giải: 

Phần 2:

Sau phản ứng chỉ thu được một kết tủa là $Mg(OH)_2$ 

$n_{Mg(OH)_2}=\dfrac{1,74}{58}=0,03$ mol 

$\Rightarrow n_{Mg^{2+}}=n_{Mg(OH)_2}=0,03$ mol 

Phần 3:

Kết tủa thu được là $BaSO_4$

$n_{BaSO_4}=\dfrac{13,98}{233}=0,06$ mol 

$\Rightarrow n_{SO_4^{2-}}=n_{BaSO_4}=0,06$ mol 

Ta có $n_{Mg^{2+}}\ne n_{SO_4^{2-}}$ nên hai muối ban đầu là $Mg(NO_3)_2$ và $R_2(SO_4)_n$ 

$n_{NO_3^-}=2.0,03=0,06$ mol 

$n_{R^{n+}}=\dfrac{0,06.2}{n}=\dfrac{0,12}{n}$ mol 

$\Rightarrow \dfrac{0,12M_R}{n}+0,06.62+0,06.96+0,03.24=11,28$ 

$\Rightarrow M_R=9n$ 

$\Rightarrow n=3; M_R=27(Al)$ 

Vậy $R$ là $Al$