Hòa tan hoàn toàn 21,24 gam hỗn hợp gồm muối hiđrocacbonat (X) và muối cacbonat (Y) với nước thu được 200 ml dung dịch Z. Cho từ từ 200 ml dung dịch KHSO4 0,3M và HCl 0,45M vào 200 ml dung dịch Z, thu được 1,344 lít khí CO2 (đktc) và dung dịch T. Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào T, thu được 49,44 gam kết tủa. Biết X là muối của kim loại kiềm.xác định công thức phân tử của X,Y và tính phần trăm khối lượng mỗi muối trong A.

Đáp án:

$n_{H^+}=n_{KHSO_4}+n_{HCl}=0,2.0,3+0.2.0,45=0,15$ mol

$n_{CO_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06$ mol 

$n_{BaSO_4}=n_{KHSO_4}=0,2.0,3=0,06$ mol 

$\Rightarrow n_{BaCO_3}=\dfrac{49,44-0,06.233}{197}=0,18$ mol 

$\Rightarrow$ dung dịch $T$ có $HCO_3^-$ dư khi nhỏ từ từ $H^+$ vào hỗn hợp muối $X, Y$ 

$n_{HCO_3^-\text{dư}}=n_{BaCO_3}=0,18$ mol 

Đặt $x, y$ là số mol $HCO_3^-, CO_3^{2-}$ 

Có khí $CO_2$ bay ra nên $CO_3^{2-}$ hết 

$n_{HCO_3^-\text{tổng}}=x+y$ mol 

$n_{H^+\text{dư}}=0,15-y$ mol 

$\Rightarrow 0,15-y=0,06$ 

$\Rightarrow y=0,09$ mol

$n_{HCO_3^-\text{dư}}=x+y-0,06$ mol 

$\Rightarrow x+y-0,06=0,18$ 

$\Rightarrow x=0,15$ mol 

$X$ là muối hidrocacbon kim loại kiềm nên có dạng $RHCO_3$ ($0,15$ mol) 

Đặt CTTQ muối $Y$ là $M_2(CO_3)_n$ ($\dfrac{0,09}{n}$ mol) 

$\Rightarrow 0,15(M_R+61)+\dfrac{0,09}{n}.(2M_M+60n)=21,24$ 

$\Rightarrow 0,15M_R+\dfrac{0,18M_M}{n}=6,69$ 

$\Rightarrow n=1; M_R=23(Na), M_M=18(NH_4)$ 

Vậy hỗn hợp gồm $\begin{cases} X: NaHCO_3: 0,15(mol)\\ (NH_4)_2CO_3: 0,09(mol)\end{cases}$

$\%m_{NaHCO_3}=\dfrac{0,15.84.100\%}{21,24}=59,32\%$ 

$\%m_{(NH_4)_2CO_3}=40,68\%$