Trong tự nhiên Al có hai đồng vị và . Có nguyên tử khối trung bình là 26, 98 a. Tính % khối lượng của mỗi loại đồng vị trong tự nhiên. b. Tính % khối lượng của đồng vị trong Al2O3.

`a)`

Bổ sung: 2 đồng vị phổ biến \(_{13}^{26}Al\) và \(_{13}^{27}Al\)

Đặt \(\%_{13}^{26}Al=x\%\)

\(\to\%_{13}^{27}Al=(100-x)\%\)

`->\overline{A}_{Al}={26x+27(100-x)}/{100}=26,98`

`->x=2`

Vậy \(\%_{13}^{26}Al=2\%;\%_{13}^{27}Al=98\%\)

`b)`

Xét 1 mol `Al_2O_3:`

`m_{Al_2O_3}=26,98.2+16.3=101,96(g)`

`n_{Al}=2n_{Al_2O_3}=2(mol)`

\(\to n_{_{13}^{26}Al}=2.2\%=0,04(mol);n_{_{13}^{27}Al}=2.98\%=1,96(mol)\)

\(\%m_{_{13}^{26}Al}=\dfrac{0,04.26}{101,96}.100\%\approx 1,02\%\)

\(\%m_{_{13}^{27}Al}=\dfrac{1,96.27}{101,96}.100\%\approx 51,9\%\)