Hòa tan hoàn toàn 2,84 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại phân nhóm IIA và thuộc hai chu kỳ liên tiếp trong bảng tuần hoàn bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch A và khí B. Cô cạn dung dịch A thu được 3,17 gam muối khanh. Tính thể tích khí B ở điều kiện chuẩn và xác định tên gọi của 2 kim loại.

KL chung: `R`

`RCO_3+2HCl->RCl_2+CO_2+H_2O`

Theo PT: `n_{RCO_3}=n_{RCl_2}`

`->{2,84}/{M_R+60}={3,17}/{M_R+71}`

`->M_R=34,67(g//mol)`

`->2` KL là magnesium `(Mg)` và calcium `(Ca).`

Theo PT: `n_{CO_2}=n_{RCl_2}={3,17}/{M_R+71}=0,03(mol)`

`->V_{CO_2}=0,03.24,79=0,7437(L)`

Đáp án:

$MgCO_3,CaCO_3$

$V_{CO_2}(đkc)=0,7437(l)$

Giải thích các bước giải:

Hỗn hợp có dạng $RCO_3$

Phản ứng xảy ra:

$RCO_3(s)+2HCl(aq) \to RCl_2(aq)+CO_2(g)+H_2O(l)$

$n_{RCO_3}=\dfrac{3,17-2,84}{71-60}=0,03(mol)$

$M_{RCO_3}=M_{R}+60=\dfrac{2,84}{0,03}=94,67(g/mol)$

$ \to M_{R}=34,67(g/mol)$

Mà $M_{Mg}=24(g/mol)<M_{R}=34,67(g/mol)<M_{Ca}=40(g/mol)$

Suy ra hỗn hợp 2 muối gồm $MgCO_3$ và $CaCO_3$

$n_{CO_2}=n_{RCO_3}=0,03(mol)$

$ V_{CO_2}(đkc)=0,03.24,79=0,7437(l)$