Cho 8,8g một hỗn hợp hai kim loại nằm ở hai chu kì liên tiếp nhau và thuộc nhóm IIIA, tác dụng với HCl dư thì thu được 6,72 lít khí hiđro ở điều kiện tiêu chuẩn. Dựa vào bảng tuần hoàn hãy cho biết tên của hai kim loại đó.

Đáp án:

Al và Ga  

Giải thích các bước giải:

$\rm n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\ (mol)$

Gọi kim loại trung bình là R.

Phương trình phản ứng:

$\rm 2R+6HCl\to 2RCl_3+3H_2$

Theo phương trình:

$\rm n_R=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\ (mol)$

$\rm M_R=\dfrac{8,8}{0,2}=44\ (g/mol)$

Ta có: $\rm M_{Al}=27<M_{R}=44<M_{Ga}=69,72$

Vậy kim loại thỏa mãn là Al và Ga.

Đáp án:

Aluminium `(Al).`

Gallium `(Ga).`

Giải thích các bước giải:

KL chung: `R`

`2R+6HCl->2RCl_3+3H_2`

`n_{H_2}={6,72}/{22,4}=0,3(mol)`

Theo PT: `n_R=2/3n_{H_2}=0,2(mol)`

`->M_R={8,8}/{0,2}=44(g//mol)`

`->M_{Al}=27<44<69=M_{Ga}`

`->` 2 kim loại là aluminium và gallium.