Dạ xin mọi người giúp em câu này với ạ

cho 8g một oxit kim loại R hóa trị 1 tác dụng với 200g HCl 7,3% thu được dung dịch X

a. Xác định công thức oxide

b. C% dung dịch X

Oxit: `RO`

`RO + 2HCl -> RCl_2 + H_2O`

`a)n_{HCl} = {200 . 7,3}/{100 . 36,5}= 0,4` mol

`n_{RO} = 1/2n_{HCl} = 1/2 . 0,4 = 0,2` mol

`M_{RO} = {8}/{0,2} = 40g//mol`

`=> R + 16 = 40`

`=> R= 40 - 16= 24(Mg)`

`=> `Oxit:` MgO`

b)`MgO + 2HCl -> MgCl_2 + H_2O`

`n_{MgCl_2} = 1/2n_{HCl} = 1/2 . 0,4 = 0,2` mol

`m_{dd} = 8 + 200 = 208g`

`C%_{text[dung dịch] MgCl_2} = {0,2 . 95}/{208} . 100% ~~ 9,135%`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

a.

Oxide có dạng $R_2O$

Phản ứng xảy ra:

$R_2O(s)+2HCl(aq) \to 2RCl(aq)+H_2O(l)$

$n_{HCl}=\dfrac{200.7,3\%}{36,5}=0,4(mol)$

$n_{R_2O}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,4=0,2(mol)$

$M_{R_2O}=2.M_{R}+16=\dfrac{8}{0,2}=40(g/mol)$

$M_{R}=12(g/mol)$

Vô lí, không tồn tại kim loại $R$

b.

- Không tồn tại kim loại $R$ nên không thể tính nồng độ $\%$ của $X$