1. Nguyên tử X có cấu hình electron : 1s²2s²2p3s²3p3d4s² . Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là A. Ô thứ 27 , chu kì 3 , nhóm VIIB B. Ô thứ 27 , chu kì 4 , nhóm VIIB C. Ô thứ 27 , chu kì 3 , nhóm VIIA D. Ô thứ 27 , chu kì 4 , nhóm VIIIB 2. Hydroxide nào sau đây có tính base yếu nhất A. KOH. B. Mg (OH)2. C. NaOH. D. Al (OH)3 3. Một nguyên tử X có tổng số electron ở hai lớp M và N là 10 . Vị trí nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn là A. Chu kì 3 , nhóm IA B. Chu kì 3 , nhón IIA C. Chu kì 4 , nhóm IIA. D. Chu kì 4 , nhóm IA 4. Nguyên tử nào sau đây có bán kính lớn nhất A. Al (Z=13) B. P (Z=15) C. S (Z=15) D. (Z=11)

Câu 1: D.

Cấu hình là: `1s^2 2s^2 p^6 3s^2 3p^6 3d^7 4s^2 `

Vì phân lớp ngoài cùng là `4s` nên `X` ∈ chu kì 4

Vì số tổng số e của lớp `3d` và `4s` là 9 nên `X` ∈ nhóm `VIII_B`

Câu 2: D.

Vì trong cùng một nhóm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính bazơ tăng dần nên 

`K > Mg ; Na ; Al`

Trong cùng một chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính bazơ giảm dần.

Mà `Mg ; Na ; Al` cùng thuộc chu kì 3 nên Al < Mg < Na.

Vậy `Al < Mg < Na < K` hay  `Al(OH)_3 < Mg(OH)_2 < NaOH < KOH`

Câu 3: C.

Vì tổng số e lớp M và N là 10. Nên ta có cấu hình: `1s^2 2s^2 p^6 3s^2 3p^6 4s^2 `

Vì phân lớp ngoài cùng là `4s` nên `X` ∈ chu kì 4

Vì số e của `4s` là `2` nên `X` ∈ nhóm `II_A`.

Câu 4. D. Na (Z = 11)

Vì trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần.

Mà 4 nguyên tử này đều thuộc chu kì 3 nên Na là lớn nhất

`1)`

Có 4 lớp e nên chu kì 4

Đề thiếu số e phân lớp `3d`

`2)`

Mg,Na,Al cùng chu kì 3 và `Z_{Na}<Z_{Mg}<Z_{Al}`

`->` Tính KL `Na>Mg>Al`

K,Na cùng nhóm IA và `Z_K>Z_{Na}`

`->` Tính KL `K>Na`

Vậy tính base `Al(OH)_3` yếu nhất

Chọn D.

`3)`

Lớp M tối đa 8e

`->` Lớp N có 10-8=2e

\(X:1s^22s^22p^63s^23p^64s^2\)

`->` Ô 20, nhóm IIA, chu kì 4

Chọn C.

`4)`

Al,P,S,Na cùng chu kì 3 và `Z_{Na}<Z_{Al}<Z_P<Z_S`

`->r_{Na}>r_{Al}>r_P>r_S`

Chọn D