Tìm CTHH của hợp chất A có thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố gồm: 42,85% C và 57,15% O. Biết phân tử của A nặng gấp 14 lần phân tử khí hydrogen.

Gọi CTHH : $C_{x}$$O_{y}$ 
CTHH của khí hydrogen : $H_{2}$  ` = 2` amu
Ta có :
`A = 14 . 2 = 28 ` amu
Khối lượng Carbon là
`42,85% . 28 = 12 ` amu
Số nguyên tử Carbon là
`12 : 12 = 1`
⇒ `x=1`
Khối lượng Oxygen là
`57,15% . 28 = 16` amu
Số nguyên tử Oxygen là
`16 : 16 = 1`
⇒ `y=1`
`=> CTHH : CO`

Gọi công thức hoá học của A là $C_{x}$$O_{y}$ (${x}$, ${y}$ ∈ $\mathbb{N}$*)

Ta có: Khối lượng phân tử A = 14. Khối lượng phân tử $H_{2}$ 

      ⇒ Khối lượng phân tử $C_{x}$$O_{y}$ = 14 × 2 = 28 (amu)

Ta có: %$m_{C}$ = 42,85%

      ⇒ $\frac{12x}{28}$ . 100% = 42,85%

      ⇒ $\frac{12x}{28}$ = $\frac{42,85}{100} $

      ⇒ ${x}$ = $\frac{28 × 42,85}{12 × 100}$ ≈ 1

Ta có: %$m_{O}$ = 57,15%

      ⇒ $\frac{16y}{28}$ . 100% = 57,15%

      ⇒ $\frac{16y}{28}$ = $\frac{57,15}{100} $

      ⇒ ${y}$ = $\frac{28 × 57,15}{16×100}$ ≈ 1

Vậy công thức hoá học của A là ${CO}$