Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm muối NaX và NaY ( X,Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử Zx<Zy ) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu được 8,61 gam kết tủa. Xác định X,Y và tính % khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Trường hợp 1: $X$ là $F$ và $Y$ là $Cl$, muối $NaF$ và $NaCl$

Phản ứng xảy ra:

$NaCl(aq)+AgNO_3(aq) \to AgCl(s)+NaNO_3(aq)$

$n_{AgCl}=\dfrac{8,61}{143,5}=0,06(mol)$

$n_{NaCl}=n_{AgCl}=0,06.58,5=3,51(g)<6,03(g)$

Vậy nên trường hợp này có xảy ra.

$\%m_{NaCl}=\dfrac{3,51}{6,03}.100\%=58,2\%$

$\%m_{NaF}=100\%-58,2\%=41,8\%$

Trường hợp 2: $NaX$ và $NaY$ có dạng $NaR$

Phản ứng xảy ra:

$NaR(aq)+AgNO_3(aq) \to AgR(s)+NaNO_3(aq)$

$n_{NaR}=n_{AgR} \to \dfrac{6,03}{23+M_{R}}=\dfrac{8,61}{108+M_{R}}$

$ \to M_{R}=175,66(g/mol)$ ( Loại )

Vậy trường hợp trên không xảy ra.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

th1 cả hai muối NaX và NaY đều cho kết tủa khi pư với AgN$O_{3}$ 

NaZ +AgN$O_{3}$ $\rightarrow$ NaN$O_{3}$ +AgZ

a                                                                  a

Áp dụng pp tăng giảm khối lượng

a=$\frac{8,61 -6,03}{108- 23}$

=> a=0,03(mol)

$M_{NaZ}$=201 => Z=178 

X vad Y là I (127) và At(210), nhưng At không có tự nhiên nên th này loại

th2: chỉ có1 muối tạo kết tủa nghĩa là hai muối này là NaF và NaCl

$n_{AgCl}$ =$\frac{8,61}{143,5}$ =0,06 mol

NaCl +AgN$O_{3}$ $\rightarrow$ NaN$O_{3}$ +AgCl 

0,06                                                             0,06

$m_{Y}$ =$m_{NaCl}$ =0,06.58,5=3,51g

$m_{x}$ =$m_{NaF}$ =6,03-3,51=2,52g

%NaF=$\frac{2,52}{6,03}$ .100%=41,8%