Nguyên tử A có tổng số hạt là 52 , trong đó số hạt không mang điện là 18 . Tính số hạt Proton , electron , và neutron trong nguyên tử ( ai chỉ em cách giải và ra 1 đề bài khác tương tự được không ạ )

Nguyên tử A có tổng số hạt là 52,trong đó số hạt ko mang điện là 18.Điều này có nghĩa là số hạt mang điện(proton và electron) là 52-18=34 hạt

Trong 1 nguyên tử ổn định,số proton và số electron là bằng nhau để cân bằng điện.Vì vậy,số proton và số electron đều là:34/2=17 

Số neutron,hạt ko mang điện là 18

vậy nguyên tử A có:

-17p

-17e

-18n

Đề tương tự:Nguyên tử B có tổng số hạt là 60,trong đó số hạt ko mang điện là 20.hãy tính số hạt Proton,electron và neutron trong nguyên tử B

Xin ctrlhn

Gọi số hạt proton, neutron , electron lần lượt là `p,n,e`

Vì nguyên tử `A` có tổng số hạt là `52` nên `p+n+e=52` `(1)`

Nguyên tử `A` có số hạt không mang điện là `18 ` 

`⇒ n=18` `(2)`

Lại có : `p=e` `(3)`

Từ `(1)` `,` `(2)` `,` `(3)` `⇒ ` $\begin{cases} p+n+e=52\\n=18\\p=e \end{cases}$

                                  `⇒ ` $\begin{cases} p=e=17\\n=18 \end{cases}$

Vậy số hạt proton , electron , và neutron trong nguyên tử `A` lần lượt là : `p=e=17` , `n=18`

Đề khác :

Nguyên tử B có tổng số hạt là 64 , trong đó số hạt  mang điện là 28 . Tính số hạt proton , electron , và neutron trong nguyên tử.