Giúp em bài này với ạ

Đáp án:

$K_{a_1}>>K_{a_2}$ nên bỏ qua lượng $H^+$ phân li từ nấc 2 của $H_2CO_3$ 

$CO_2+H_2O\rightleftharpoons HCO_3^-+H^+ \quad K_{a}=10^{-6,10}$ 

$H_2O\rightleftharpoons H^++OH^-\quad K_W=10^{-14}$ 

$K_a=\dfrac{[H^+][HCO_3^-] }{[CO_2]}$ 

$\Rightarrow [HCO_3^-]=\dfrac{K_a[CO_2]}{10^{-pH} }=\dfrac{10^{-6,10}.[CO_2]}{10^{-pH}}$

Khi $pH=7,35$, $[CO_2]=1,40 mM\Rightarrow [HCO_3^-]=24,90mM$ 

$\Rightarrow C_{CO_2\text{toàn phần}}=24,90+1,40=26,30mM$ 

Khi $pH=7,20$, $[CO_2]=1,20mM\Rightarrow [HCO_3^-]=15,11mM$ 

$\Rightarrow C_{CO_2\text{toàn phần}}=15,11+1,20=16,31mM$ 

Khi $pH=7,52$, $[CO_2]=1,30 mM\Rightarrow [HCO_3^-]=34,19mM$ 

$\Rightarrow C_{CO_2\text{toàn phần}}=34,19+1,30=35,49mM$