thí nghiệm tính khử của Sn2+ Lấy 2-3 giọt dung dịch SnCl2 0,2M vào ống nghiệm sau đó thêm từ từ dung dịch NaOH 2M lắc đều đến khi kết tủa tan và quan sát hiện tượng Sau đó nghiêng ống nghiệm, nhỏ vào 2-3 giọt dung dịch Bi(NO3)3 0,2M. quan sát hiện tượng ** Nêu hiện tượng và giải thích hiện tượng xảy ra viết các phương trình có thể xảy ra

Đáp án:

Hiện tượng: khi thêm dung dịch $NaOH$ vào dung dịch $SnCl_2$ thì có kết tủa trắng xuất hiện, sau một thời gian thêm $NaOH$ thì kết tủa tan tạo thành dung dịch không màu. Thêm dung dịch $Bi(NO_3)_3$ thấy có kết tủa màu đen xuất hiện.

Giải thích: kết tủa trắng xuất hiện là $Sn(OH)_2$, kết tủa này tạo phức chất tan, không màu với $NaOH$ dư là $Na_2[Sn(OH)_4]$. Phức chất sinh ra tác dụng  với $Bi(NO_3)_3$ tạo ra kết tủa $Bi$ màu đen.

$SnCl_2+2NaOH\to Sn(OH)_2+2NaCl$ 

$Sn(OH)_2+2NaOH\to Na_2[Sn(OH)_4]$ 

$3Na_2[Sn(OH)_4]+6NaOH+2Bi(NO_3)_3\to 3Na_2[Sn(OH)_6]+2Bi+6NaNO_3$

Hiện tượng: 

Lần thí nghiệm đầu: Khi mới thêm dung dịch `NaOH` vào ống nghiệm chứa `SnCl_2` xuất hiện kết tủa trắng, sau một thời gian liên tục thêm từ từ `NaOH` vào thì kết tủa tan dần. 

Lần thí nghiệm thứ 2: Sau khi thêm `Bi(NO_3)_3` vào thấy xuất hiện kết tủa màu đen  

Giải thích:

Ở lần thí nghiệm đầu tiên: Kết tủa trắng xuất hiện là `Sn(OH)_2`, kết tủa tan dần do `Sn(OH)_2` tác dụng với `NaOH` tạo thành phức

Ở lần thí nghiệm 2: Kết tủa đen xuất hiện do `Sn^{2+}` khử `Bi^{3+}` về `Bi`

`Sn^{2+} + 2OH^{-}→ Sn(OH)_2`

`Sn(OH)_2 + 2OH^{-}→ [Sn(OH)_4]^{2-}`

`3[Sn(OH)_4]^{2-} + 6OH^{-} + 2Bi^{3+} →3[Sn(OH)_6]^{2-} + 2Bi`