`a)`
Đặt \(\%^{63}Cu=x\%\)
\(\to\%^{65}Cu=(100-x)\%\)
`->A_{Cu}={63x+65(100-x)}/{100}=63,65`
`->x=67,5`
Vậy \(\%^{63}Cu=67,5\%;\%^{65}Cu=32,5\%\)
`b)`
`n_{Cu}={12,708}/{63,65}=0,2(mol)`
\(\to n_{^{63}Cu}=67,5\%.0,2=0,135(mol)\)
\(\to m_{^{63}Cu}=0,135.63=8,505(g)\)
`c)`
`n_{Cu}={1,9602}/{63,65}\approx 0,031(mol)`
\(\to n_{^{63}Cu}=0,031.67,5\%=0,020925(mol)\)
\(\to n_{^{65}Cu}=0,031-0,020925=0,010075(mol)\)
Số ngtu \(^{63}Cu\) là `0,020925.6,022.10^{23}\approx 0,126.10^{23}`
Số ngtu \(^{65}Cu\) là `0,010075.6,022.10^{23}\approx 0,06.10^{23}`
`d)`
\(\%m_{^{63}Cu}=\dfrac{63.67,5\%}{63,65+124}.100\%\approx 22,66\%\)
\(\%m_{^{65}Cu}=\dfrac{65.32,5\%}{63,65+124}.100\%\approx 11,26\%\)
a) Phần trăm khối lượng của mỗi đồng vị được tính bằng cách chia khối lượng của mỗi đồng vị cho tổng khối lượng của cả hai đồng vị, sau đó nhân 100 để đưa ra dạng phần trăm. Trong trường hợp này, khối lượng của 65Cu là 65 và khối lượng của 63Cu là 63. Tổng khối lượng của cả hai đồng vị là 65 + 63 = 128. Phần trăm khối lượng của 65Cu là (65 / 128) * 100 = 50,78% và phần trăm khối lượng của 63Cu là (63 / 128) * 100 = 49,22%.b) Để tính khối lượng của 63Cu trong 12,708g Cu, ta nhân phần trăm khối lượng của 63Cu (49,22%) với khối lượng của 12,708g Cu. Kết quả là 0,4922 * 12,708 = 6,26g.c) Để tính số nguyên tử mỗi đồng vị trong 1,9602g Cu, ta chia khối lượng của mỗi đồng vị cho khối lượng molar của đồng (63,55 g/mol). Trong trường hợp này, khối lượng của 63Cu là 63,55g/mol. Số nguyên tử của 63Cu trong 1,9602g Cu được tính bằng cách chia 1,9602 cho 63,55. Kết quả là 0,0309 mol. Vì số Avogadro (số Avogadro là số các thực thể cơ bản trong một mol chất) là 6,022 x 10^23, nên số nguyên tử của 63Cu trong 1,9602g Cu là 0,0309 x 6,022 x 10^23 = 1,859 x 10^22 nguyên tử.d) Để tính phần trăm khối lượng mỗi đồng vị trong 9,377g Cu(NO3)2, ta cần biết khối lượng mỗi đồng vị và tổng khối lượng của cả hai đồng vị. Tương tự như phần a), ta tính được phần trăm khối lượng của 65Cu là 50,78% và phần trăm khối lượng của 63Cu là 49,22%.
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Lớp 10 - Năm đầu tiên ở cấp trung học phổ thông, chúng ta sẽ có nhiều bạn bè mới đến từ những nơi khác nhau. Ngôi trường mới, xa nhà hơn, mở ra một thế giới mới với nhiều điều thú vị. Hãy mở lòng đón nhận và tận hưởng những trải nghiệm mới!
Copyright © 2024 Giai BT SGK