Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt bằng 82, hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 22 hạt. Tính số proton và số khối của nguyên tử X, cho biết X nằm ở chu kì, nhóm nào, là kim loại, phi kim hay khí hiếm? (Giúp mik vs mik cần gấp)

Đáp án`+`Giải thích các bước giải:

Nguyên tử của nguyên tố `X` có tổng số hạt bằng `82` nên:

`p+e+n=82`

Mà `p=e`

`=>2p+n=82``(1)`

Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là `22` hạt nên:

`(p+e)-n=22`

`=>2p-n=22``(2)`

Từ `(1)` và `(2)` suy ra:

`p=26;n=30`

`=>Z=p=26`

`=> X` là `Fe`

`-)`Số khối của nguyên tử `X` là: `A=Z+N=26+30=56`

`-)` `X` nằm ở chu kì `4`, nhóm `VIIIB`

`-)` Cấu hình `e` của `X` là: `1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2`

`=>` Số `e` lớp ngoài cùng: `2`

`=>` `X` là kim loại 

Nguyên tử của nguyên tố `X` có tổng số hạt bằng `82`

`=> p + e + n = 2p + n = 82` `(1)`

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là `22` hạt

`=> p + e - n = 2p - n = 22` `(2)`

Từ `(1),(2)`

`=> p = e = 26`

       `n = 30`

`=> X` là `Fe`

`---`

Số khối của `X` : số `p +` số `n = 26 + 30 =56` `(g``/``mol)`

`X` nằm ở chu kì `4` nhóm `VIIIB`

`X` là kim loại (`2e` lớp ngoài cùng)