Xác định công thức hoá học A. Khí A chứa 40% S còn lại O. Khối lượng phân tử khí A 80(amu)

`@` Cách ngắn dành cho HSG:

Công thức dạng chung: `S_xO_y`

`%m_O=100%-40%=60%`

Ta có:

`x:y=40/32 : 60/16=1 : 3`

Công thức hóa học của `A: SO_3`.

`@` Cách bình thường:

Công thức dạng chung: `S_xO_y` 

`%m_O=100%-40%=60%`

`m_S=80 * 40%=32(g)`

`m_O=80 * 60%=48(g)`

`n_S=32/32=1 (mol)`

`n_O=48/16=3(mol)`

`=> n_S : n_O=1:3`

Công thức hóa học của `A: SO_3`.

`@TrumKHTN`

`+` Công thức hoá học của khí `A` là `SO2`, trong đó "`SO`" đại diện cho lưu huỳnh (Sulfur) và "`2`" đại diện cho số lượng nguyên tử trong phân tử khí. `SO2` là đioxit lưu huỳnh, một hợp chất hóa học chứa một nguyên tố lưu huỳnh và hai nguyên tố ôxi (Oxygen).

`+` Hợp chất này thường được tạo ra trong quá trình đốt cháy hoặc oxy hóa lưu huỳnh. `SO2` là một khí màu khói, có mùi khá đặc trưng và có tác động gây kích ứng đối với mắt và đường hô hấp. Nó là một trong các khí gây ô nhiễm môi trường và thường xuất hiện trong khói của đám cháy hoặc từ các quá trình công nghiệp.