Câu 1: So sánh tính kim loại của các nguyên tố: Li(Z= 3), K(Z =9), Na (Z=11)?

Câu 2: So sánh bán kính nguyên tử của các nguyên tố Na(Z= 11), Mg(Z=12), S(Z=16)?

Đáp án:

 Câu 1:
Li(Z=3) :1s2 2s1
K(Z=19):1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Na(Z=11): 1s2 2s2 2p6 3s1
=> Li,K,Na cùng nhóm vì có cùng số e ở lớp ngoài cùng là 1e
mà trong 1 nhóm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì tính kim loại tăng dần
=> Li<Na<K
Câu 2:
Na(Z=11):1s2 2s2 2p6 3s1
Mg(Z=12):1s2 2s2 2p6 3s2
S(Z=16):1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
=> Na,Mg,S cùng chu kì vì có cùng số lớp e là 3 lớp
mà trong 1 chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử giảm dần
=>Na>Mg>S
CHUC BAN HOC TOT <3

`1)`

Li: nhóm IA, chu kì 2

K: nhóm IA, chu kì 4

Na: nhóm IA, chu kì 3

Li,Na,K cùng nhóm IA, mà `Z_{Li}<Z_{Na}<Z_K->` Tính kim loại `Li<Na<K`

`2)`

Na: nhóm IA, chu kì 3

Mg: nhóm IIA, chu kì 3

S: nhóm VIA, chu kì 3

Na,Mg,S cùng chu kì 3, mà `Z_{Na}<Z_{Mg}<Z_S->` Bán kính nguyên tử `Na>Mg>S`