Một khoáng chất chứa 20,93% Al , 21,7% Si, 1,55% H còn lại là Oxygen (về khối lượng). Hãy xác định công thức đơn giản nhất của khoáng chất này

Để xác định công thức đơn giản nhất của khoáng chất này, ta cần xác định tỉ lệ phần trăm của các nguyên tố trong khoáng chất.

Theo các thông số đã cho:

- Al chiếm 20,93% khối lượng của khoáng chất,

- Si chiếm 21,7% khối lượng của khoáng chất,

- H chiếm 1,55% khối lượng của khoáng chất,

- Oxygen chiếm phần còn lại của khối lượng khoáng chất (100% - 20,93% - 21,7% - 1,55%).

Để tìm công thức đơn giản nhất, ta cần xác định tỷ số mol giữa các nguyên tố trong khoáng chất.

Giả sử chúng ta lấy 100g của khoáng chất, sau đó tính số mol của mỗi nguyên tố dựa trên khối lượng của nó.

- Số mol Al = (20,93g Al) / (26.98g/mol) = 0,775 mol

- Số mol Si = (21,7g Si) / (28.09g/mol) = 0,773 mol

- Số mol H = (1,55g H) / (1.01g/mol) = 1,534 mol

- Số mol Oxygen = (100g - 20,93g - 21,7g - 1,55g) / (16g/mol) = 3,093 mol

Sau đó, ta chia các số mol cho số mol nhỏ nhất để tìm tỷ số mol gần đúng nhất.

- Al:Si:H:O = 0,775/0,773:0,773/0,773:1,534/0,773:3,093/0,773

             = 1:1:2:4

Vậy, công thức đơn giản nhất của khoáng chất này là AlSi2O4.