một iron oxide có % nguyên tố oxygen là 22,22%, còn lại là iron. Tìm công thức của oxide đó. Biết khối lượng phân tử của iron oxide là 72 amu

Gọi công thức hoá học của hợp chất là $Fe_ {x}$$O_{y}$ (${x}$ ; ${y}$ ∈ N*)

Ta có: %$m_{Fe}$ = 100% - 22,22% = 77,78%

      ⇒ $\frac{56x}{72}$ = $\frac{77,78}{100}$

      ⇒ ${x}$ = $\frac{72 . 77,78}{56 . 100}$ = 1

Ta có: %$m_{O}$ = 22,22%

      ⇒ $\frac{16y}{72}$ = $\frac{22,22}{100}$

      ⇒ ${y}$ = $\frac{72 . 22,22}{16 . 100}$ = 1

Vậy công thức hoá học của iron oxide là FeO

Gọi công thức hoá học của iron oxide đó là:`Fe_xO_y`.

Do nguyên tố oxygen chiếm `22,22%` nên iron chiếm số phần trăm là:`100%-22,22%=77,78%`.

Ta có:

`%F=(56*x)/72*100%=77,78%`.

`=>(56*x)/72=7778/10000`.

`=>56*x*10000=72*7778`.

`=>560000*x=560016`.

`=>x=1`.

`%O=(16*y)/72*100%=22,22%`.

`=>(16*y)/72=2222/10000`.

`=>16*y*10000=72*2222`.

`=>160000*y=159984`.

`=>y=1`.

`=>`Công thức hoá học ta cần tìm là:`FeO`.

Vậy:..