Bài 1 : Nguyên tử nguyên tố M có tổng số hạt cơ bản là 48. Tròn đó số hạt mang điện gấp 2 lần số hạt không mang điện a) viết kí hiệu nguyên tử phù hợp b) viết caua hình e của nguyên tử M c) cho biết số e lớp ngoài cùng của M Bài 2 : Nguyên tử nguyên tố R thuộc chu kì 3 nhóm VIA. viết cấu hình e của R Ai giúp mình với ạ :(((

Đáp án + Giải thích các bước giải:

1a. Nguyên tử nguyên tố M có tổng số hạt cơ bản là 48.

`n+p+e=48` hay `2p+n=48(1)`

Mặt khác: Số hạt mang điện gấp 2 lần số hạt không mang điện nên:

`2p-2n=0(2)`

Từ `(1);(2)` suy ra:`{(2p+n=48),(2p-2n=0):}`

`<=>{(p=e=16),(n=16):}` hạt.

`=>` Nguyên tố đó là Lưu huỳnh (S).

b, Cấu hình electron của S: `[Ne] 3s^2 3p^4`

c, Số electron lớp ngoài cùng của `S` là `6e`.

2. Do nguyên tử nguyên tố R thuộc chu kì `3` nên R có `3` lớp electron.

Và thuộc nhóm `VIA` nên R có `6e` lớp ngoài cùng nên cấu hình e của R là:

`1s^2 s^2 2p^6 3s^2 3p^4`

1.

`a)`

Tổng hạt của M là 48

`->2p_M+n_M=48(1)`

Số hạt mang điện gấp 2 lần số hạt không mang điện.

`->2p_M=2n_M(2)`

`(1)(2)->p_M=e_M=n_M=16`

`->Z_M=p_M=16(S);A_M=16+16=32`

KHNT: \(_{16}^{32}S\)

`b)` \(S(Z=16):\ 1s^22s^22p^63s^23p^4\)

`c)` Có 6e lớp ngoài cùng.

2.

Chu kì 3 `->` Có 3 lớp e.

Nhóm VIA `->` Có 6e lớp ngoài cùng.

\(R:\ 1s^22s^22p^63s^23p^4\)