nguyên tử của nguyên tố B có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 2 electron a) xác định vị trí của B trong bảng tuần hoàn b) B là kim loại, phi kim, hay khí hiếm? y/c: nhìn điểm

`a)`

Nguyên tử có `3` lớp electron , lớp ngoài cùng có `2` electron `:`

`+` Lớp thứ nhất `: 2` electron

`+` Lớp thứ hai `: 8` electron

`+` Lớp thứ ba `(` lớp ngoài cùng `) : 2` electron

`->` Nguyên tử `B` có `12` electron

`=>` Nguyên tử `B` là magnesium`( Mg )` nằm ở `:`

Ô `: 12`

Nhóm `: IIA`

Chu kì `: 3`

`b)`

Nguyên tử `B` là kim loại 

a).

Nguyên tử nguyên tố B có 3 lớp electron

`=> `B thuộc chu kì `3`

Lớp ngoài có 2e

`=> `B thuộc nhóm `IIA`

- Lớp trong cùng chứa 2e

- Lớp thứ 2 chứa 8e

- Lớp thứ 3 chứa 2e

Nên tổng số e trong nguyên tử nguyên tố B là `2 + 2 + 8 = 12e`

`=> B` nằm ở ô thứ `12 => B` là `Mg`

b)`Mg` là kim loại.