1.nguyên tử sulfur thuộc nhóm VIA, số e hóa trị là 2.X có số hiệu nguyên tử là 35. vậy số electron ở phân lớp ngoài cùng là 3. sự phân bố e vào các lớp và phân lớp căn cứ vào 4. số orbital trong phân lớp p là

Đáp án:

1. Nguyên tử Sulfur thuộc nhóm $VIA$, số e hóa trị là $6$ Electron.

2. $X$ có số hiệu nguyên tử là $35$. Vậy số electron ở phân lớp ngoài cùng là $7$

3. Sự phân bố Electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào mức năng lượng của Electron

4. Số orbital trong phân lớp $p$ là $3$

Giải thích các bước giải:

1. Nguyên tử Sulfur thuộc nhóm $VIA$ $⇒$ Cấu hình Electron lớp ngoài cùng là $ns^2np^4$

$⇒$ Số e hóa trị là $2+4=6$ (Electron).

2. Cấu hình Electron của X: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^5$

$⇒$ Số Electron ở phân lớp ngoài cùng là $2+5=7$ (Lớp 4) 

4. Số Atomic Orbital ($AO$) phân lớp p là $3$. Vì phân lớp p có tối đa $6$ e, mà mỗi một $AO$ điền được tối đa 2 Electron ⇒ Để điền tối đa $6$ Electron thì cần $3$ $AO$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `1.` do thuộc nhóm `VIA->` có `6e` hóa trị

`2.CHe:1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^5`

`->` số `e` ở phân lớp ngoài cùng là `7`

`3.` Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào mức năng lượng của electron

`4.` số orbital phân lớp `p` là `3`